Silbernitrat Überlegungen

- Sep 29, 2017 -

Silbernitrat ist ein farbloser Kristall, der in Wasser löslich ist. Reine Salpetersäure ist stabil im Licht, aber seine wässrige Lösung und Feststoffe werden oft in braun Reagenzien wegen des Mangels an Reinheit. Zur fotografischen Emulsion, versilbert, Spiegel, Druck, Medizin, Haare färben, Chlor-Ionen, Bromid Ion und Iodid, etc., auch in der Elektronikindustrie verwendet.

Die physikalischen und chemischen Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Farblos und transparent schräge Kristall lamellare Kristall, löslich in Wasser und Ammoniak, löslich in Ether und Glyzerin, leicht löslich in wasserfreiem Ethanol, fast unlöslich in konzentrierter Salpetersäure. Die wässrige Lösung ist schwach sauer. Die Silbernitrat-Lösung ist stark oxidiert und hat eine ätzende Wirkung, weil es eine große Menge von Silber-Ionen enthält. Es dient in der medizinischen Behandlung von Granulationsgewebe von der Hyperplasie und die verdünnte Lösung dient das Fungizid Augenentzündung. Nach dem Schmelzen ist die hellgelbe Flüssigkeit nach dem Aushärten noch weiß.

Chemische Eigenschaften

Silbernitrat ist schwarz mit organischen Stoffen und zerlegt in Silber. Reine Salpetersäure ist stabil im Licht, aber seine wässrige Lösung und Feststoffe werden oft in braun Reagenzien wegen des Mangels an Reinheit. Silbernitrat in Silber beim Erhitzen auf 440 ℃, Stickstoff, Sauerstoff und Stickstoffdioxid zerlegt. Die wässrige Lösung und Ethanol-Lösung haben eine neutrale Reaktion auf Lackmus, mit einem pH-Wert von ca. 6. Der Siedepunkt von 444 ℃ (Zersetzung). Es ist brandfördernd. In Anwesenheit von organischem Material hellgrau oder schwarz zu sehen. Silbernitrat kann mit einer Reihe von Reagenzien in oder Koordination Reaktion reagieren (siehe Koordination Verbindung). Beispielsweise wird mit Schwefelwasserstoff Reaktion, schwarzes Sulfid Ag2S Niederschlag gebildet. Mit Kalium-Chromat rot- und Brauntöne Chromat Ag2CrO4 Niederschlag bildete. Mit der Reaktion von Binatrium Wasserstoff Phosphat gelbe Ag3PO4 Niederschlag bildete. Die halogenierte silberne AgX Niederschläge wird mit der Halogen-Ionen-Reaktion gebildet. Es funktioniert auch mit Alkali, die schwarze Oxid Ag2O Niederschlag bilden. Die weißen Oxalat Ag2C2O4 Niederschlag bildete sich mit der Wirkung der Oxalat-Ionen. Das Silbernitrat reagieren mit NH3, CN- und SCN - verschiedene Koordination Moleküle bilden

Rolle-Zweck

Die analytische Chemie wurde verwendet, um die Chlorid-Ionen auszufällen und Benchmark-Nitrat wurde verwendet, um das Natriumchlorid-Lösung zu kalibrieren. Die anorganische Industrie wird verwendet, um andere Silbersalze machen. Elektro-und Elektronikindustrie wird verwendet, um leitende Kleber, neue Gas Reinigung Agent, A8x Molekularsieb, versilberte einheitlich und elektrische Arbeitshandschuhe machen. Die lichtempfindliche Industrie wird verwendet, um lichtempfindliche Materialien wie Film, Röntgen und fotografischen Film zu machen. Die Beschichtung Industrie dient der Versilberung von elektronischen Komponenten und andere Handwerke sowie eine große Menge an versilberten Werkstoff im Spiegel und isolierende Flaschen. Die Batterie-Industrie wird verwendet, um Silber-Zink-Batterien zu produzieren. Medizin wird als Fungizid, ätzende Agenten verwendet. Die tägliche Chemieindustrie wird verwendet, um Haare zu färben, und so weiter. Analytischer Chemie dient zur Bestimmung von Chlor, Brom, Jod Zyanid und Thiocyanat. [3]

Es ist für die nicht-Cyanid Versilberung, wie Schwefelsäure Überzug Silber, Salzsäure Überzug Silber, Aminodisulfonate Silber, Sulfonyl Salicylsäure, Galvanik, Silber, etc. verwendet. Es ist die Silber-Ionen-Quelle. Der Inhalt von Silbernitrat hat einigen Einfluss auf die Leitfähigkeit, Dispergierbarkeit und Niederschlag Geschwindigkeit versilberte Flüssigkeit. Die übliche Dosierung ist 25-50g/L.

Die Ammoniak-Lösung von Silbernitrat kann durch organische Reduzierstück Aldehyd und Zucker reduziert werden. Es ist also ein Reagenz, die Kontrollen für Aldehyd und Zucker. Es dient auch zur Bestimmung der Chlorid-Ionen, Katalysator zur Bestimmung von Mangan, Galvanik, Fotografie und Porzellan Färbung.

Vorsichtsmaßnahmen für die Anwendung

Die Toxizität von

Das Silbernitrat hat gewisse Toxizität, die starke Korrosion an den Magen und Darm in den Körper verursachen können, und die Sterblichkeit unter Erwachsene ist etwa 10 Gramm. Die Hälfte der letalen Dosis (Mäuse, über Mund) 50mg/kg.

Es kann dazu führen, dass starke Bauchschmerzen, Erbrechen, Blut und auch Magen-Darm-Perforation. Können Haut und Augen brennen verursachen. Arbeitnehmer, die das Produkt für eine lange Zeit ausgesetzt haben eine systemische silberne Coolness. Leistung: umfangreiche Hautpigmentierung, grau-blau oder Licht Schiefer; Auge Beschädigung Auge Silber; Chronische Bronchitis verursacht durch Atemwege Silber Gelassenheit.

Betriebliche Aspekte

Betrieb in der Nähe, Belüftung verstärken. Betreiber müssen speziell geschult werden, beachten unbedingt die Betriebsabläufe. Es wird empfohlen, dass der Betreiber eine Haube Typ elektrische Luft Versorgung Filter Atemschutzmaske tragen, tragen ein Tuch Kautschuk und Neopren Gummihandschuhe tragen und Tropfen auf der Haut vermeiden. Bleiben Sie weg von Feuer und Hitze Quellen, Rauchen ist am Arbeitsplatz verboten. Bleiben Sie weg von brennbaren und brennbaren Materialien. Vermeiden Sie Staub. Vermeiden Sie den Kontakt mit Alkali, Reduktionsmittel und Alkohole. Beim Umgang mit leichten Be- und Entladen erfolgt Verpackungen und Behälter Schaden zu verhindern. Ausgestattet mit entsprechenden Sorten und Mengen und Leckage Notfallbehandlung Ausrüstung zur Brandbekämpfung. Leere Behälter können schädlich sein.


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